Suatu sampel unsur aluminium memiliki Ar = 27 dan massanya 54 gram

Jumlah atom aluminium dapat dihitung dengan cepat dari massa sampel dan Ar (massa atom relatif) menggunakan konsep mol dan bilangan Avogadro.

Halo teman-teman, kalau kalian sering ketemu soal kimia seperti ini, kuncinya cuma dua langkah yang rapi. Pada artikel ini kodelyly.com akan membahas cara menghitung jumlah atom aluminium (Al) dari data Ar = 27 dan massa 54 gram dengan penulisan rumus memakai MathML agar bisa langsung kalian tempel ke Blogger.

Jumlah Atom Aluminium

Data yang Diketahui

Soal memberi data berikut.

Besaran	Nilai
Unsur	Al (aluminium)
Ar aluminium	27
Massa sampel (m)	54 gram
Bilangan Avogadro (L)	6,02 × 1023 partikel/mol

Konsep Dasar yang Dipakai

Intinya, kita ubah dulu massa menjadi jumlah mol. Setelah dapat mol, baru kita ubah mol menjadi jumlah atom dengan bilangan Avogadro.

Rumus mol:

$n=\frac{m}{\mathrm{Ar}}$

Rumus jumlah partikel (atom):

$N=n\times L$

Langkah 1 Menghitung Jumlah Mol Aluminium

Masukkan m = 54 gram dan Ar = 27 ke rumus mol.

$n=\frac{54}{27}=2 \mathrm{mol}$

Jadi, jumlah mol aluminium dalam sampel tersebut adalah 2 mol.

Langkah 2 Menghitung Jumlah Atom Aluminium

Karena 1 mol mengandung L = 6,02 × 10²³ partikel, maka untuk 2 mol tinggal dikalikan 2.

$N=n\times L$

$N=2\times (\mathrm{6,02}\times {10}^{23})$

$N=\mathrm{12,04}\times {10}^{23}$

Supaya bentuknya baku (koefisien di antara 1 sampai 10), geser satu tempat desimal: 12,04 menjadi 1,204 dan pangkat 10 naik satu tingkat.

$N=\mathrm{1,204}\times {10}^{24} \mathrm{atom}$

Artinya, sampel aluminium 54 gram tersebut mengandung 1,204 × 10²⁴ atom.

Kesimpulan

Dengan Ar = 27 dan massa 54 gram, jumlah mol aluminium adalah 2 mol. Lalu jumlah atomnya adalah 1,204 × 10²⁴ atom, sehingga pilihan yang benar adalah E.

Sekian artikel dari kodelyly.com, semoga membantu kalian memahami cara cepat menghitung jumlah atom dengan mol dan bilangan Avogadro!

Lokasi:

Berbagi :